電鍍設備廢水中（zhōng）分離鐵的工（gōng）藝流程

電鍍設備關於電鍍實驗將氫氧化鈉配製成200g/L水溶液，實驗研究時。其密度為1.22g/cm3;廢水批量為400mL.實驗時（shí）氫氧化鈉溶液在攪拌下逐滴加入，加畢再攪（jiǎo）拌2min靜置2h左右，待固（gù）液兩相完全分層後，取上清液測定pH值和Cu2+Ni2+及Fe3+含量（liàng）。

當調節溶液的pH值到2.50以上時，由數據可知。Fe3+開始沉澱析出（chū），繼續加減調節溶液pH值到3.20時，約96%Fe3+被去除，而此時Cu2+和Ni2+幾乎不沉澱析出。而當溶液pH值增加到5.2以上時（shí），Cu2+將（jiāng）開始沉澱析出。故采用分步沉澱法分離（lí）電鍍廢水中的鐵離（lí）子時，必需（xū）嚴格調控溶液的pH值在3.5-5.0之間，可保證混合溶液中的鐵基本被分離掉，而Cu2+和Ni2+則幾乎不形成氫氧化物沉澱而（ér）損失。

將同時存在以下化學平（píng）衡（héng）：其相（xiàng）應的平衡常數(溶度積常數的倒（dǎo）數)亦列於右)Cu2++2OH-=CuOH2K01=ksp-1=1/1.010-20Ni2++2OH-=NiOH2K02=ksp-1=1/6.010-18Fe3++3OH-=FOH3K03=ksp-1=1/4.010-38根據（jù）化學（xué）反應的等溫方程式：rGm=RTlnJ/K0式（shì）中，討論在含有Cu2+Ni2+和Fe3+溶液中加（jiā）入（rù）NaOH溶液(200g/L時。rGm化（huà）學反（fǎn）應的摩爾吉（jí）布斯（sī）函數變;R普適氣體常數;T熱力學溫度;J反應的活度商(當溶液很稀時可用濃度商代（dài）替，本研究中即如是;K0反應的規範（fàn）平衡常數(此處即難溶氫（qīng）氧化物沉澱的溶度積常數的倒數)使得J大於相應沉澱反應的K0等於k-1sp時，隻要控（kòng）製好堿的加（jiā）量。rGm>0就（jiù）不會生成金屬的氫氧化物（wù）沉澱（diàn），此（cǐ）時溶液中nn>kspMOHn;當rGm=0時，金屬氫氧化物（wù）的沉澱與（yǔ）溶解反應達到平衡，此時n=kspMOHn.